PV = nRT
PV = nRT = NkBT (genel şekli)
P: basınç (Paskal), V: hacim (m3), T: mutlak
sıcaklık (K), n: gazın miktarı (gazın mol sayısı), R: ideal gaz sabitidir
(8.314 J/(K·mol))
|
|
PV = k
P: basıç
(paskal), V: hacim (m3),
k: gaz sabiti; 8.3145 J/(mol
K)
|
|
V = V0 (1+ β t)
V = V0 (1 + t / 273.15)
V0 = hacim, 0 0C’de, t = sıcaklık (0C),
β = gaz genleşme katsayısıdır. İdeal gaz için, β = 1/273.15
|
|
P / T = k
P: basıç
(paskal), V: hacim (m3),
k: gaz sabiti; 8.3145 J/(mol
K)
|
|
V / n = a
V;: hacim (m3),
n: gazın mol sayısı, a: bir
sabit
|
|
Hız1 /
Hız2 = (M2 / M1)½
Hız1:
birinci gazın efüzyon (difüzyon) hızı (mol/zaman), Hız2: ikinci
gazın gazın efüzyon (difüzyon) hızı, M1: birinci gazın molar
kütlesi, M2: ikinci gazın molar kütlesi
|
|
n
ptoplam = S
pi ptoplam
= p1 + p2 + … + pn
i = 1
pi = ptoplam xi
p1, p2, ..., pn: her komponentin
kısmi basıncı, xi: i’inci komponentin mol kesri
|
|
k
Nv (T,p) = S Ni
vi (T, p)
i = 1
n
Vtoplam = V1 + V2 + V3 +
… + Vn º S Vi
i = 1
V = Nv,
Vtoplam: karışımın hacim, Vi: her bir komponentin
hacmi, K: komponent, T: sıcaklık, p: basınç
‘Bir gaz
karışımının hacmi, karışımı oluşturan gazların aynı koşullarda ayrı ayrı
kaplayacakları hacimlerin toplamına eşittir’
|
|
William Henry ‘Gaz
üzerindeki basıncın, normal atmosfer basıncının bir, iki veya daha fazla
artırılması halinde, suyun absorplayacağı yoğunlaşmış gaz miktarı da bir, iki
veya daha fazla olur’
|
|
P (Vm
– b) = RT
Vm:
gazın molar hacmi, b: moleküllerin bir molünün işgal ettiği hacim, P: basınç,
T: sıcaklık, R gaz sabiti ((Johannes Diderik van der Waals)
|
https://en.wikipedia.org/wiki/Gas_laws
13 Nisan 2020
GERİ
(yasalar)
GERİ (gaz
yasaları)
