Amagat yasası, bir gaz karışımının hacminin (V = N v), eğer
T sıcaklığı ve p basıncı aynı kalırsa, K bileşen gazlarının vi
hacimlerinin toplamına eşit olduğunu belirtir:
K
N v (T, p) = Σ Ni
vi (T, p)
i = 1
Amagat kısmi hacim yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta,
birbirleriyle reaksiyona girmeyen gazların oluşturduğu bir gaz karışımının
toplam hacmi, karışımı oluşturan gazların ayrı ayrı kısmi hacimlerinin
toplamına eşit olmalıdır. Karışımdaki bileşenlerin kısmi hacimleri V1,
V2, … Vn olarak kabul edilirse, karışımın toplam V hacmi:
K
V = V1
+ V2 + V3 + … + Vn = Σ Vi
i =
1
Hem Amagat'ın hem de Dalton'un yasaları gaz karışımlarının
özelliklerini öngörür. İdeal gazlar için her iki yasanın tahminleri aynıdır.
Bununla birlikte, gerçek (ideal olmayan) gazlar için sonuçlar farklıdır.
Dalton'un kısmi basınçlar kanunu, karışımdaki gazların birbirleriyle
etkileşmediğini ve her gazın bağımsız olarak kendi basıncını uyguladığını varsayar; herbirinin basıncının toplamı,
toplam basıncı oluşturur. Amagat yasası, bileşen gazların (yine aynı sıcaklık
ve basınçta) hacimlerinin katkılı
(aditif) olduğunu varsayar; farklı gazların etkileşimleri, bileşenlerin ortalama
etkileşimleri ile aynıdır.
https://en.wikipedia.org/wiki/Amagat%27s_law
13 Nisan 2020
GERİ
(yasalar)
GERİ (gaz
yasaları)
