Avogadro Yasası (Avogadro's law)

Avogadro yasası (Avogadro hipotezi), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazların, eşit sıcaklık ve eşit basınçta aynı sayıda partikül ya da moleküle sahip olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın içerdiği molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de, aynı hacim, aynı basınç ve aynı sıcaklıkta aynı molekül sayısına sahiptir.

Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir:

  V

¾¾ = a

  n

V  hacim (m³), n gazın mol sayısı, a bir sabittir.

Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir. Buna homojen sıvılar ve katılar da dahildir. Bu ilişki bulunması kolay bir ilişkidir, nitekim Avogadro'dan önce de varsayılmıştır.

Avogadro sayısı (Avogadro sabiti), bir elementin bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir molündeki molekül sayısıdır. 1 mol 12 gr ¹²C elementindeki atom sayısı deneysel olarak hesaplanarak 6.02214199 x10²³ bulunmuştur.

Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte ideal gaz yasasını oluşturur.

Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır.

  P₁ V₁      P₂ V₂

¾¾¾ = ¾¾¾ = sabit

  T₁ n₁      T₂ n₂

p basınç (paskal), T sıcaklık (Kelvin)

12 Temmuz 2019

GERİ (yasalar)

GERİ (astrofizik)
GERİ (termodinamik)