Geçek Gaz Yasası (real gas law)

Gerçek gaz yasası, Johannes Diderik van der Waals (1873) tarafından formüle edilmiştir. Gerçek bir gaz molekülünün kapladığı hacmi hesaba katmak için, van der Waals denklemi, ideal gaz yasasında V'yi (Vm - b) ile değiştirir; burada Vm, gazın molar hacmi ve b, bir mol molekül tarafından işgal edilen hacimdir. moleküllerin bir molü. Bu durumda:
P (Vm – b) = RT şeklinde yazılır
Gerçek gazlar, molekülleri yer kaplayan ve etkileşime giren varsayımsal olmayan gazlardır; sonuç olarak gaz yasalarına uyarlar. Gerçek gazların davranışını anlayabilmek için aşağıdaki konular gözönünde bulundurulmalıdır:

·         sıkıştırılabilirlik etkileri,
·         değişken spesifik ısı kapasitesi,
·         van der Waals kuvvetler,
·         denge-olmayan termodinamik etkiler,
·         moleküler ayrışma ve değişken kompozisyon ile temel reaksiyonlar.

Çoğu uygulama için, böyle ayrıntılı bir analiz gerekli değildir, ideal gaz yaklaşımı makul bir doğrulukla kullanılabilir. Diğer taraftan, gerçek-gaz modelleri, Joule-Thomson etkisini açıklamak ve daha az bilinen diğer durumlarda gazların yoğunlaşma noktasına yakın, kritik noktalara yakın, çok yüksek basınçlarda kullanılmalıdır. İdeallikten sapma, sıkıştırılabilirlik faktörü Z ile açıklanabilir.

Sıkıştırma faktörü veya gaz sapma faktörü olarak da bilinen sıkıştırılabilirlik faktörü (Z), bir gerçek gazın ideal gaz davranışından sapmasını tanımlayan bir düzeltme faktörüdür. Basitçe, bir gazın molar hacminin, aynı sıcaklık ve basınçta ideal bir gazın molar hacmine oranı olarak tanımlanır.

Çeşitli gerçek-gaz modelleri vardır; Van der Waals modeli, Redlich–Kwong modeli, Berthelot ve modifiye Berthelot modeli, Dieterici modeli, Clausius modeli, Virial modeli,Peng–Robinson modeli,Wohl modeli, Beattie–Bridgeman modeli, Benedict–Webb–Rubin modeli gibi.

Gerçek-gaz izotermleri


https://en.wikipedia.org/wiki/Real_gas

13 Nisan 2020


GERİ (yasalar)
GERİ (gaz yasaları)