Kimyasal kinetik (reaksiyon kinetiği olarak da bilinir), fiziksel kimyanın, kimyasal reaksiyonların hızlarını anlamakla ilgilenen dalıdır. Bir reaksiyonun meydana geldiği yönle ilgilenen, ancak kendi başına onun hızı hakkında hiçbir şey söylemeyen kimyasal termodinamikten farklıdır. Kimyasal kinetik, deneysel koşulların bir kimyasal reaksiyonun hızını nasıl etkilediğine dair araştırmaları ve reaksiyonun mekanizması ve geçiş halleri hakkında bilgi vermenin yanı sıra, bir kimyasal reaksiyonun özelliklerini de tanımlayabilen matematiksel modellerin yapımını içerir.
Reaksiyon
hızını etkileyen faktörler
·
Reaktanların doğası: Reaktant moleküllerdeki
bağların doğası ve kuvveti, bunların ürünlere dönüşme hızını büyük ölçüde
etkiler.
·
Fiziksel hal: Bir reaktantın fiziksel durumu
(katı, sıvı veya gaz) da değişim hızının önemli bir faktörüdür.
·
Katı hal yüzey alanı: Bir katıda, yalnızca
yüzeyde bulunan partiküller bir reaksiyona dahil olabilir.
·
Konsantrasyon: Reaksiyonlar, reaktant türlerinin
çarpışmalarından kaynaklanır, moleküllerin veya iyonların çarpışma sıklığı,
konsantrasyonlarına bağlıdır.
·
Sıcaklık: Sıcaklık genellikle bir kimyasal
reaksiyonun hızı üzerinde büyük bir etkiye sahiptir, daha yüksek sıcaklıktaki
moleküllerin termal enerjileri daha fazladır.
·
Katalizör: Katalizör, bir kimyasal reaksiyonun
hızını değiştiren ancak daha sonra kimyasal olarak değişmeden kalan bir
maddedir, daha düşük bir aktivasyon enerjisinde yeni bir reaksiyon
mekanizmasının oluşmasını sağlayarak reaksiyonun hızını arttırır.
·
Basınç: Gaz halindeki bir reaksiyonda basıncın arttırılması,
reaksiyon hızını artırarak reaktantlar arasındaki çarpışma sayısını artırır, nedeni,
bir gazın aktivitesinin, gazın kısmi basıncı ile doğru orantılı olmasıdır.
·
Işık absorpsiyonu: Bir kimyasal reaksiyon için
aktivasyon enerjisi, bir reaktant molekülü uygun dalga boyundaki ışığı absorpladığında
ve uyarılmış bir duruma yükseltildiğinde sağlanabilir.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics
20 Ağustos 2023
