Kimyasal termodinamik, termodinamik yasalarının sınırları içinde, ısı ve iş ile kimyasal reaksiyonlar veya fiziksel hal değişimleri arasındaki ilişkinin incelenmesidir. Kimyasal termodinamik, yalnızca çeşitli termodinamik özelliklerin laboratuvar ölçümlerini değil, aynı zamanda kimyasal soruların ve süreçlerin kendiliğindenliğinin incelenmesine matematiksel yöntemlerin uygulanmasını da içerir.
Kimyasal
termodinamiğin yapısı, termodinamiğin ilk iki yasasına dayanmaktadır.
Termodinamiğin birinci ve ikinci yasalarından yola çıkarak ‘Gibbs temel denklemleri’
adı verilen dört denklem türetilebilir. Bu dördünden, termodinamik sistemin
termodinamik özelliklerini ilişkilendiren çok sayıda denklem, nispeten basit
matematik kullanılarak türetilebilir. Bu, kimyasal termodinamiğin matematiksel
çerçevesini özetlemektedir.
Kimyasal
termodinamiğin birincil amacı, belirli bir dönüşümün uygulanabilirliğini veya
kendiliğindenliğini belirlemek için bir kriter oluşturmaktır. Bu şekilde, kimyasal
termodinamik tipik olarak, 1. Kimyasal reaksiyonlar, 2. Aşama değişiklikleri, 3.
Çözümlerin oluşumu işlemlerde meydana gelen enerji değişimlerini tahmin etmek
için kullanılır:
Hal
fonksiyonları,
İç enerji (U), Entalpi (H), Entropi (S), Gibbs
serbest enerjisi (G)
kimyasal
termodinamikte birincil ilgi alanıdır:
Kimyasal
termodinamikteki kimliklerin çoğu, termodinamiğin birinci ve ikinci yasalarının,
özellikle enerjinin korunumu yasasının bu durum işlevlerine uygulanmasından
kaynaklanır.
Termodinamik
(thermodynamics)
Termodinamik
Yasalar (laws of
thermodynamics)
Termodinamiğin
Birinci Yasası (first law of thermodynamics)
Termodinamiğin
İkinci Yasası (second law of thermodynamics)
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_thermodynamics
19 Ağustos 2023
