Su (H2O), oda sıcaklığında tatsız ve kokusuz bir sıvı olan, doğal bir mavi tonu dışında neredeyse renksiz olan polar inorganik bir bileşiktir. Bugüne kadar en çok çalışılan kimyasal bileşiktir; 'evrensel çözücü' ve 'yaşamın çözücüsü' olarak tanımlanır
Su, Yer yüzeyinde katı,
sıvı ve gaz halinde bulunan tek yaygın madde olup, aynı zamanda en çok bulunan
maddedir. Evrende, moleküler hidrojen ve karbon monoksitten sonra, en çok
bulunan üçüncü moleküldür.
Su molekülleri
birbirleriyle hidrojen bağları oluşturur ve kuvvetli polardır. Bu polarite,
tuzlardaki iyonları ayrıştırmasına ve alkoller ve asitler gibi diğer polar
maddelere bağlanarak onları çözmesine olanak tanır.
Suyun hidrojen bağı, katı
formunun sıvı formundan daha az yoğun olması, molar kütlesi için 100 0C'lik
nispeten yüksek kaynama noktası ve yüksek ısı kapasitesi gibi birçok benzersiz
özelliklerini sağlar.
Su amfoteriktir, yani
içinde bulunduğu çözeltinin pH'ına bağlı olarak bir asit veya bazın özellik
gösterebilir; kolaylıkla hem H+ hem de OH− iyonları
üretir. Amfoterik karakterine bağlı
olarak kendi kendine iyonlaşmaya uğrar. Faaliyetlerin ürünü veya yaklaşık
olarak H+ ve OH- konsantrasyonları sabittir, dolayısıyla
ilgili konsantrasyonları birbirleriyle ters orantılıdır.
Fiziksel özellikler
• Su,
buz ve buhar
o Isı
kapasitesi ve buharlaşma ve füzyon ısıları
o Su
ve buzun yoğunluğu
o Tuzlu
su ve buzun yoğunluğu
o Karışabilirlik
ve kondensasyon
o Buhar
basıncı
o Sıkıştırılabilirlik
o Üçlü
nokta
o Erime
noktası
• Elektriksel
özellikler
o Elektriksel
iletkenlik
• Polarite
ve hidrojen bağı
o Kohezyon
ve adhezyon
o Yüzey
gerilimi
o Kapiler
etkisi
o Bir
çözücü olarak su
o Kuantum
tünelleme
• Elektromagnetik
emilim
Yapı
• Moleküler
yapı
Kimyasal özellikler
• Kendi
kendine iyonlaşma
• Jeokimya
• Doğadaki
asitlik
İzotopologlar
Oluşum
Reaksiyonlar
• Asit-baz
reaksiyonları
• Ligand
kimyası
• Organik
kimya
• Redoks
reaksiyonlarında su
• Elektroliz
https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_water
24 Ekim 2024
GERİ (su)
