Kimyada, asitlik veya bazlık olarak da adlandırılan pH, tarihsel olarak 'hidrojenin potansiyelini’ (veya 'hidrojenin gücünü') ifade eder. Sulu çözeltilerin asitliğini veya bazlığını belirtmek için kullanılan logaritmik bir skaladır. Asidik çözeltilerin (daha yüksek konsantrasyonlarda hidrojen iyonları içeren çözeltilerin) pH değerleri, bazik veya alkali çözeltilerden daha düşüktür. PH skalası logaritmiktir.
pH = -log (aH+) » -log ([H+])
Burada,
·
[H+] çözeltideki H+ iyonunun
denge molar konsantrasyonur (mol/L).
·
25 0C'de, pH < 7 olan çözeltiler
asidik, pH > 7 olan çözeltiler baziktir.
·
25 0C'de, pH = 7 olan çözeltiler nötraldir
(OH− iyonları aynı H+ iyon konsantrasyonuna sahiptir,
yani saf suyla aynıdır).
·
PH'ın nötral değeri sıcaklığa bağlıdır; sıcaklık
>25 0C olduğunda pH < 7 olur.
·
PH aralığı genellikle sıfır ila 14 olarak
verilir, ancak çok konsantre kuvvetli asitler için pH < 0, veya çok
konsantre kuvvetli bazlar için pH > 14 olabilir.
PH
skalası, pH'ı uluslararası anlaşmayla belirlenen bir dizi standart çözeltiye
göre izlenebilir. pH standart değerleri, bir konsantrasyon hücresinde, bir hidrojen
elektrot ve gümüş klorür elektrotu arasındaki potansiyel farkının ölçülmesiyle belirlenir.
Sulu çözeltilerin pH'ı bir cam elektrot ve bir pH metre veya renk değiştiren
bir gösterge ile ölçülebilir. pH ölçümleri kimya, tarım, tıp, su arıtma ve
diğer birçok uygulamada önemlidir.
Matematiksel
olarak pH şu şekilde ifade edilir:
https://en.wikipedia.org/wiki/PH
Mayıs
2024
GERİ (biyoloji)
