Pauli Dışlama Prensibi (Pauli exclusion principle)

Wolfgang Pauli 1925 yılında bir atomdaki elektronlar için dışlama (exclusion) prensibini formüllendirdi:

Bir atomda özdeş iki elektron aynı anda aynı kuantum halini (enerji halini) işgal edemez.

Pauli dışlama ilkesine göre, tek-değerli çok-partiküllü dalga fonksiyonu, değiş tokuşa göre antisimetriktir; antisimetrik iki partikül durumunda, bir partikülün | x> ve diğerinin | y> aralığındaki hallerin toplamı olarak tanımlanır:

Pauli'ye göre, bir orbitale spini 1/2 olan bir elektron (fermiyon) yerleşmişse, aynı orbitale yerleşen ikinci fermiyonun spini ters yönde (yani -1/2) olmalıdır. Böylece birbirine ters yönde spinli iki fermiyonun yer aldığı orbital dolmuş olur. Atomaltı partiküller satistik davranışlarına bağlı olarak iki gruptur; Pauli dışlama prensibine uyan fermiyonlar (1/2 spinli) ve uymayan bozonlar (1 spinli).

       

Schrödinger eşitliğinin hidrojen atomu için çözümünde uzam geometrisinden üç elektron spinlerden bir olmak üzere dört kuantum sayısıyla karşılaşılır. Pauli dışlama prensibine göre iki elektron aynı kuantum sayısına sahip olamaz; yani, kuantum sayıları elektronların sayılarına göre sınırlanmıştır.

Hidrojen atomu için üç uzamsal kuantum sayısıyla üç küresel koordinat

30 Ağustos 2019

GERİ (yasalar)

GERİ (astrofizik)

GERİ (kuantum mekaniği)