Bir kimyasal bağ atomlar veya iyonlar arasında, moleküllerin, kristallerin ve diğer yapıların oluşmasını sağlayan kalıcı bir çekimdir. Bağ, iyonik bağlarda olduğu gibi zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetten veya kovalent bağlarda olduğu gibi elektronların paylaşılmasından kaynaklanabilir. Kimyasal bağların gücü önemli ölçüde değişir; kovalent, iyonik ve metalik bağlar gibi ‘güçlü bağlar’ veya ‘birincil bağlar’ ve dipol-dipol etkileşimleri, Londra dağılım kuvveti ve hidrojen bağı gibi ‘zayıf bağlar’ veya ‘ikincil bağlar’ vardır.
Zıt
elektrik yükleri birbirini çektiğinden, çekirdeği çevreleyen negatif yüklü elektronlar
ile çekirdeğin içindeki pozitif yüklü protonlar birbirini çeker. İki çekirdek
arasında paylaşılan elektronlar her ikisine de çekilecektir. ‘Yapıcı kuantum
mekaniksel dalga fonksiyonu girişimi’ eşleştirilmiş çekirdekleri stabilize
eder. Bağlı çekirdekler, kuantum teorisi tarafından kantitatif olarak açıklanan
çekici ve itici etkileri dengeleyen optimal bir mesafeyi (bağ mesafesi) korur.
Moleküller,
kristaller, metaller ve diğer madde formlarındaki atomlar, maddenin yapısını ve
özelliklerini belirleyen kimyasal bağlarla bir arada tutulur.
Tüm
bağlar kuantum teorisiyle tanımlanabilir, ancak pratikte basitleştirilmiş kurallar
ve diğer teoriler kimyagerlerin bağların gücünü, yönünü ve polaritesini tahmin
etmesine olanak tanır. Oktet kuralı ve VSEPR (aalence shell electron pair repulsion)
teorisi örnektir. Daha karmaşık teoriler, yörünge hibridizasyonunu ve rezonansı
içeren değerlik bağı teorisi ve atomik yörüngeler ile ligand alan teorisinin
doğrusal kombinasyonunu içeren moleküler yörünge teorisidir. Elektrostatik, bağ
polaritelerini ve bunların kimyasal maddeler üzerindeki etkilerini tanımlamak
için kullanılır.
Güçlü
kimyasal bağlar:
İyonik
bağ; elektronegatiflik farkı büyük olan atomlar arasındaki bir tür elektrostatik
etkileşimdir.
Kovalent
bağ; iki veya daha fazla atomun değerlik elektronlarını az çok eşit olarak
paylaştığı yaygın bir bağ türüdür.
·
Tek ve çoklu bağlar: İki atom arasındaki tek
bağ, bir çift elektronun paylaşılmasına karşılık gelir. Çift bağda iki ortak
elektron çifti bulunur. Üçlü bağ, üç ortak elektron çiftinden oluşur. Dörtlü ve
daha yüksek bağlar çok nadirdir ve yalnızca belirli geçiş metali atomları
arasında meydana gelir.
·
Koordinat kovalent bağ (dipolar bağ), iki paylaşılan
bağ elektronunun bağda yer alan atomlardan aynısından olduğu bir kovalent bağdır.
Metalik
bağlanmada, bağ elektronları bir atom kafesi üzerinde yer değiştirir.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
4 Eylül 2023
8 Nisan 2024
GERİ
(kimyanın dalları)
GERİ (kimya)
GERİ (biyoloji)
