Hess yasasına göre,
Kimyasal bir reaksiyondaki entalpi değişimi (yani sabit basınçtaki
reaksiyonun ısısı), ilk ve son durumlar arasındaki yoldan bağımsızdır.
Başka bir deyişle,
Bir kimyasal değişim birkaç farklı yolla gerçekleşirse, genel entalpi
değişimi, kimyasal değişimin gerçekleştiği yoldan bağımsız olarak aynıdır (ilk
ve son koşul aynı olduğu sürece).
Hess yasası günümüzde, termodinamiğin birinci yasasında da
ifade edilen enerjinin korunumu ilkesinin bir ifadesi olarak anlaşılmaktadır ve
kimyasal bir prosesin entalpisinin, başlangıçtan son duruma kadar giden yoldan
bağımsız olduğu gerçeğini gösterir (entalpi bir durum fonksiyonudur).
Hess yasasına bir örnek
Hess kanunu, entalpi değişimi (ΔH) bir reaksiyon için
doğrudan ölçülemese bile hesaplanmasına izin verir. Bu, oluşum entalpileri için
önceden belirlenmiş değerlerin kullanılmasıyla reaksiyonların kimyasal
denklemlerine dayanan temel cebirsel işlemler yapılarak gerçekleştirilir.
Kimyasal denklemlerin eklenmesi net veya genel bir denkleme
yol açar. Her denklem için entalpi değişimi biliniyorsa, sonuç net denklemi
için entalpi değişimi olacaktır. Net entalpi değişimi negatifse (ΔHnet
< 0), reaksiyon ekzotermiktir ve kendiliğinden olması daha olasıdır; pozitif
ΔH değerleri endotermik reaksiyonlara karşılık gelir. Entropi, spontanlığın
belirlenmesinde de önemli bir rol oynar, çünkü pozitif bir entalpi değişimiyle
bazı reaksiyonlar meydana gelir.
Hess yasası, entalpi değişimlerinin eklenebilir olduğunu
belirtir; bu nedenle tek bir reaksiyon için ΔH:
DH oluşum
entalpisini, Ɵ üst indis iki reaksiyonun standart durumunu gösterir.
reactantlar → elementler
elementler → ürünler
https://en.wikipedia.org/wiki/Hess%27s_law
26 Ağustos 2019
GERİ
(yasalar)
GERİ (astrofizik)
GERİ (termokimya)
