Elektrokimya, fiziksel kimyanın, (i) ölçülebilir ve kantitatif bir fenomen olarak elektriksel potansiyel farkı ile, (ii) belirli bir kimyasal değişikliğin sonucu olarak potansiyel farkla birlikte tanımlanabilir kimyasal değişiklik veya tam tersi ile ilgilenen dalıdır.
Bu
reaksiyonlar, iyonik olarak iletken ve elektronik olarak yalıtkan bir
elektrolit (veya bir çözeltideki iyonik türler) ile ayrılmış elektrotlar
arasında elektronik iletken bir faz (tipik olarak bir harici elektrik devresi,
ancak akımsız levhada olduğu gibi zorunlu değildir) yoluyla hareket eden
elektronları içerir.
Bir
kimyasal reaksiyon, bir elektriksel potansiyel farkı tarafından yürütüldüğünde (elektrolizde
olduğu gibi), veya bir kimyasal reaksiyondan potansiyel bir fark kaynaklanıyorsa
(bir elektrik pili veya yakıt hücresinde olduğu gibi), buna elektrokimyasal
reaksiyon denir. Diğer kimyasal reaksiyonlardan farklı olarak, elektrokimyasal
reaksiyonlarda elektronlar doğrudan atomlar, iyonlar veya moleküller arasında
değil, yukarıda belirtilen elektronik olarak iletken devre yoluyla aktarılır.
Bu fenomen, bir elektrokimyasal reaksiyonu geleneksel bir kimyasal reaksiyondan
ayıran şeydir.
Prensipler
·
Elektrokimyasal hücreler: Bir elektrokimyasal
hücre, bir kendiliğinden redoks
reaksiyonu tarafından salınan enerjiden elektrik akımı üreten bir cihazdır.
·
Standart elektrot potansiyeli: Hücre
potansiyelinin tahmin edilmesini sağlamak için standart elektrot potansiyeli
tabloları mevcuttur. Bu tür tablolar, standart hidrojen elektroduna (SHE)
atıfta bulunur.
·
Kendiliğinden redoks reaksiyonu: Bir
elektrokimyasal hücrenin çalışması sırasında, kimyasal enerji elektrik
enerjisine dönüşür..
https://en.wikipedia.org/wiki/Electrochemistry
17 Ağustos 2023
