Denklem, 1884 yılında Hollandalı kimyacı Jacobus Henricus
van't Hoff 'un çalışmalarına dayanılarak 1889'da Svante Arrhenius tarafından önerilmiştir.
Arrhenius, formülün fiziksel bir gerekçe ve yorumunu sağlamıştır.
Eşitlik, günümüzde en iyi deneysel bir ilişki olarak
görülüyor Difüzyon katsayılarının sıcaklık değişimini, kristal boşlukları
popülasyonunu, sürünme hızlarını ve diğer birçok termal olarak indüklenen
proses/reaksiyonları modellemek için kullanılabilir. (1935 yılında geliştirilen
Eyring denklemi, hız ve enerji arasındaki ilişkiyi de ifade eder.)
Arrhenius denklemi, bir kimyasal reaksiyonun hız sabitinin
mutlak sıcaklığa, ön-eksponensiyal faktöre ve reaksiyonun diğer sabitlerine dayanır.
k: hız sabiti,
T: mutlak sıcaklık (Kelvin),
A: ön-eksponansiyel faktör (her kimyasal reaksiyon için bir
sabittir),
Ea: reaksiyonun aktivasyon enerjisi,
R: üniversal gaz sabiti,
kB: Boltzmann sabitidir.
(a) Tüm pratik durumlarda Ea
>> RT’dir ve k değeri T ile artar, (b) matematiksel olarak, çok yüksek
sıcaklıklarda Ea << RT, k seviyesi A sınırına yaklaşır, ancak
bu durum pratik koşullar altında gerçekleşemez.
https://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation
26 Ağustos 2019
GERİ
(yasalar)
GERİ (astrofizik)
GERİ (reaksiyon
kinetiği ve denge)
